Mga modelo ng atom
Ipinapaliwanag namin sa iyo kung ano ang mga modelo ng atomic at kung paano sila nag-evolve, mula sa Antiquity hanggang sa mga oras na tumatakbo.
Ano ang mga modelo ng atomic?
Ang mga modelo ng athemic ay kilala bilang iba't ibang mga representasyon ng kaisipan ng istraktura at paggana ng mga atomo, na binuo sa buong kasaysayan ng sangkatauhan, mula sa mga ideya na nahawakan sa bawat panahon tungkol sa kung ano ang bagay ay ginawa ng.
Ang unang mga modelo ng atomic ay bumalik sa klasikal na antigong, kapag ang mga pilosopo at mga naturalista ay lumipat na mag-isip at ibawas ang komposisyon ng mga bagay na umiiral, at ang pinaka Kamakailan-lamang (at kasalukuyang itinuturing na may bisa) ay binuo noong ikadalawampu siglo, kung saan ang unang tunay na pagsulong sa larangan ng pagmamanipula ng atom ay nakita: mga bomba ng nuklear at mga halaman ng nuclear power electric.
Tingnan din ang: Chemical Link.
Atomikong modelo ng Democritus (450 BC)
Ang teoretikal na teorya ng uniberso ay nilikha ng pilosopong Greek na si Dem crito at ang kanyang tagapagturo na si Leucipo. Sa oras na iyon, ang kaalaman ay hindi nakamit sa pamamagitan ng eksperimento, ngunit lohikal na pangangatuwiran, batay sa pagbabalangkas ng mga ideya at kanilang debate.
Iminungkahi ni Democritus na ang mundo ay binubuo ng mga minimal at hindi maihahati na mga partikulo, ng walang hanggang pag-iral, walang kamag-anak at hindi matitinag, na ang mga pagkakaiba lamang ang nasa hugis at sukat, na hindi gumagana. panloob Ang mga particle na ito ay nabautismuhan bilang tom tomos, isang salitang nagmula sa Griego at nangangahulugan na na hindi nahahati .
Ayon sa Demodified, ang mga katangian ng bagay ay tinutukoy ng mga paraan na pinagsama-sama ang mga atomo. Kalaunan ang mga pilosopo tulad ng Epicurus ay idinagdag sa teorya ang random na paggalaw ng mga atoms.
Dalton atomic model (1803 AD)
Ang unang modelo ng atomic na may mga base na pang-agham ay ipinanganak sa kimika, na iminungkahi ni John Dalton sa kanyang "Atomic Postulates." Nagtalo siya na ang lahat ay gawa sa mga atomo, hindi mahahalata at hindi masisira, maging ng mga reaksyon ng kemikal. Ang mga kilalang elemento ay nakasalalay sa kanilang mga atomo, na nagmamay-ari ng parehong singil at magkaparehong mga pag-aari, ngunit isang magkaibang kamag-anak na timbang na atom: ito dahil, kung ihahambing sa hydrogen, nagpakita sila ng iba't ibang masa.
Binawian ni Dalton na ang mga atom ay pinagsama-sama na pinapanatili ang iba't ibang mga proporsyon at sa gayon nabuo ang mga compound ng kemikal.
Maaari mong palawakin ang: modelo ng atomic Dalton
Modelong atomis ng Lewis (1902 AD)
Tinawag din ang Cubic Atomic Model, iminungkahi nito ang istraktura ng mga atoms bilang isang kubo, kung saan ang walong mga vertice ay mga electron. Ito ay iminungkahi ni Gilbert N. Lewis at pinayagan ang pag-unlad sa pag-aaral ng mga valences ng atom at mga molekulang molekular, lalo na pagkatapos ng pag-update nito sa Irving Langmuir noong 1919, kaya nabuo ang "atom ng cubic octet".
Ang mga pag-aaral na ito ay tumaas sa kung ano ang kilala ngayon bilang diagram ng Lewis, kung saan kilala ang covalent atomic bond.
Ang modelong atomic ni Thomson (1904 AD)
Ang iminungkahi ni JJ Thomson, ang tumuklas ng elektron noong 1897, ang modelong ito ay bago pa matuklasan ang mga proton at neutrons, kaya ipinapalagay niya na ang mga atomo ay binubuo ng isang globo ng positibong singil at iba't ibang mga electron ng negatibong singil na naka-embed sa ito, tulad ng mga pasas sa puding Ang metapora na ito ay nagbigay ng modelo ng ehemplo ng "Raisin Pudding Model".
Rutherford atomic model (1911 AD)
Si Ernest Rutherford ay nagsagawa ng isang serye ng mga eksperimento noong 1911 mula sa mga gintong plato at iba pang mga elemento, salamat sa kung saan tinukoy niya ang pagkakaroon ng isang atomic nucleus ng positibong singil kung saan natagpuan ang pinakamataas na porsyento ng masa nito. Ang mga electron, sa kabilang banda, malayang umiikot sa sinabi ng nucleus o sentro.
Atomikong modelo ng Bohr (1913 AD)
Ang modelong ito ay nagsisimula ng mga postulate ng quantum sa mundo ng pisika, kaya ito ay itinuturing na isang paglipat sa pagitan ng mga mekanikal na klasiko at quantum. Inirerekomenda ito ng pisikong pisistiko na si Niels Bohr na ipaliwanag kung paano maaaring magkaroon ng mga matatag na orbits ang mga electron na nakapalibot sa nucleus, at iba pang mga detalye na nabigo sa nakaraang modelo. .
Ang modelong ito ay naitala sa tatlong postulate:
- Ang mga electron ay gumuhit ng mga pabilog na orbits sa paligid ng nucleus nang walang nagliliwanag na enerhiya.
- Ang pinapayagan na mga orbit ng elektron ay kinakalkula ayon sa kanilang anggular na momentum (L).
- Ang mga elektron ay naglalabas o sumisipsip ng enerhiya sa pamamagitan ng paglukso mula sa isang orbit patungo sa isa at sa paggawa nito ay nagpapalabas ng isang larawan na kumakatawan sa pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng parehong mga orbit.
Atomikong modelo ng Sommerfeld (1916 AD)
Iminungkahi ni Arnold Sommerfield na subukang punan ang mga potholes na ipinakita ng modelo ng Bohr mula sa relativistic postulate ni Albert Einstein. Kabilang sa mga pagbabago nito ay ang mga orbit ng elektron ay pabilog o elliptical, na ang mga electron ay may maliit na mga de-koryenteng alon at mula sa ikalawang antas ng enerhiya mayroong dalawang higit pang mga sub-level.
Atomikong modelo ng Schr dinger (1926 AD)
Ang iminungkahi ni Erwin Schr dinger mula sa mga pag-aaral ng Bohr at Sommerfeld, ipinaglihi niya ang mga electron bilang mga undulations ng bagay, na pinapayagan ang kasunod na pagbabalangkas ng isang probabilistikong interpretasyon. ng pag-andar ng alon, ni Max Born.
Nangangahulugan ito na maaari mong pag-aralan ang posisyon ng isang elektron o ang halaga ng paggalaw nito, ngunit hindi pareho sa parehong oras, dahil sa sikat na Heisenberg Uncertainty Principle.
Ito ang modelo ng atomic na puwersa sa simula ng ika-21 siglo, na may ilang kasunod na pagdaragdag. Ito ay kilala bilang modelo ng dami ng alon.
