Lithium
Ipinapaliwanag namin sa iyo kung ano ang lithium at kung saan nagmula ang elementong kemikal na ito. Pagtuklas, gamit at pagkakaroon ng katawan ng tao.
Ano ang lithium?
Ang lithium (Li) ay isang elemento ng kemikal na alkalina, metal, diamagnetic, ngunit sobrang reaktibo, na may mabilis na oksihenasyon sa hangin o sa tubig Sa dalisay nitong anyo ito ay isang malambot na metal, puting maputi at sobrang ilaw, na wala sa isang malayang estado sa kalikasan.
Ito ay isang sangkap na tulad ng sodium, katamtaman na sagana sa ating planeta, lalo na sa mga ruta ng bulkan o asin (85% ng mga reserba nito ay nasa Bolivian, teritoryo ng Chilean at Argentinean). Kasama ng hydrogen at helium, ang lithium ay isa sa mga unang elemento ng sansinukob, na ang paglikha ay tutugon sa parehong malaking bang .
Ang pangalan nito ay nagmula sa salitang Griyego para sa `bato '': lithios, dahil natuklasan ito sa antigong bilang bahagi ng malalaking bato. Ang kanyang modernong pag-unawa, gayunpaman, ay nagsimula noong 1817, nang matuklasan ito ni Johann Arfvedson sa isang maliit na mina sa Sweden. Ang pagkakamit nito sa pamamagitan ng electrolysis ay huli na, gayunpaman, at ang komersyalisasyon nito ay nagsimula noong 1923 ng isang kumpanya ng Aleman.
Tulad ng iba pang mga metal na alkali, ang lithium ay lubos na nasusunog at potensyal na sumasabog na nakalantad sa hangin o, bukod dito, tubig. Ito rin ay nakakadumi, at sa malaking dami ay maaaring nakakalason, sa pamamagitan ng pag-iwas sa pagsipsip ng yodo na mahalaga sa mga hormone ng teroydeo.
Maaari kang maglingkod sa iyo: Elektronikong Pag-uugali.
Gumagamit ng lithium
Ang Lithium ay may mga sumusunod na aplikasyon:
- Psicof rmaco s . Ang mga asing-gamot sa Lithium (tulad ng lithium carbonate) ay ginagamit sa saykayatriko na gamot bilang isang pampatatag ng kalooban, dahil pinipigilan nila ang mga episode ng pagkalalaki at pagkalungkot na nauugnay sa sakit na bipolar at iba pang mga karamdaman sa mood.
- Mga ahente ng pagpapatayo Ang mga komposisyon tulad ng lithium nitrate, lithium chloride o lithium bromide ay may mataas na hygroscopicity, iyon ay, lubos nilang sinisipsip ang kahalumigmigan sa atmospera, sa gayon pinapayagan ang hangin na matuyo sa mga saradong compartment.
- Mga scrubber Upang kunin ang carbon dioxide mula sa hangin, ang lithium hydroxide ay ginagamit bilang isang scrubber sa mga submarines at spacecraft.
- Mga Alloys Ginagamit ito sa mga haluang metal na may aluminyo, cadmium, tanso at mangganeso upang makagawa ng mga keramika, lente, at sa konstruksyon ng aeronautical.
- Lubricants Ang ilang mga asing-gamot na lithium at stearic acid, tulad ng lithium stearate, ay ginagamit sa paggawa ng mga pampadulas na paggamit ng mataas na temperatura.
- Paggawa ng baterya Ang potensyal na electrochemical nito ay ginagawang perpekto para sa anode (positibong poste) ng mga electric baterya.
Lithium sa Periodic Table
Ang Lithium ay kinakatawan ng simbolo ng kemikal na si Li at matatagpuan sa Periodic Table sa pangkat 1, kasama ang natitirang bahagi ng mga metal na alkali tulad ng sodium (Na), potasa (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) at pranses (Fr). Ang numero ng atomic nito ay 3.
Lithium sa katawan ng tao
Ang Lithium ay maaaring maging sanhi ng pinsala sa katawan ng tao, halimbawa, sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay sa balat. Bilang isang malakas na desiccant, mabilis itong nag-aalis ng kahalumigmigan mula dito, na nagiging sanhi ng mga pagkasunog.
Ang paggamit ng mga compound na may lithium sa kinokontrol na dami ay maaaring maging kapaki-pakinabang sa harap ng ilang mga kondisyon ng saykayatriko, dahil kumikilos ito sa ilang mga neurotransmitters, nagpapatatag sa kalooban.
Gayunpaman, pinatataas nito ang pagkamatagusin ng cell sa pamamagitan ng pagpapalit ng sodium sa mga lamad ng cell, na pinipigilan ang pagsasakatuparan ng ATPase sodium substrate pump, na nakakalason sa isang malaking sukat.
